I verkligt arbete är det svårt för blotta ögat att noggrant observera små förändringar i färgen på indikatorns färgbytespunkt. Människor observerar visuellt att processen med syra-basindikatorer som ändras från en färg till en annan endast kan ske inom ett visst pH-förändringsintervall, det vill säga det kan bara uppnås när en färg motsvarar tio gånger koncentrationen av en annan färg. Identifiera dess färgförändringar. Samtidigt med denna färgändring ändras mediets pH från ett värde till ett annat. När lösningens pH-värde är högre än pKHIn kommer [In-] att vara större än [HIn] och när [In-]/[HIn]=10 kommer lösningen att helt visa färgen på den alkaliska komponenten , och den sura färgen kommer att täckas. Detta Lösningens pH=pKHIn + 1. På samma sätt, när pH-värdet för lösningen är mindre än pKHIn, kommer [In-] att vara mindre än [HIn] och när [In-]/[HIn]=1/10 kommer lösningen att vara helt visa färgen på syrakomponenten, medan den alkaliska färgen är täckt, sedan pH för lösningen=pKHIn - 1.
Det kan ses att färgen på lösningen ändras inom intervallet från pH=pKHIn - 1 till pH=pKHIn + 1. Detta intervall kallas indikatorns färgförändringsintervall, det vill säga färgomfånget. Inom missfärgningsintervallet, när pH-värdet för lösningen ändras, ändras förhållandet mellan den alkaliska komponenten och syrakomponenten i enlighet med detta, och färgen på indikatorn ändras också. Bortom detta intervall, till exempel, när pH är större än eller lika med pKHIn + 1, ses endast alkalisk färg; och när pH är mindre än eller lika med pKHIn - 1, ses endast sur färg. Färgförändringsintervallet för indikatorn är därför cirka 2 pH-enheter. På grund av den olika känsligheten hos människans syn för olika färger och indikatorn som visar blandade färger i färgförändringsområdet, påverkar de två färgerna varandra, så de faktiska observationsresultaten skiljer sig från de teoretiska värdena. Färgförändringsintervallet för de flesta indikatorer är mindre än 2 pH-enheter.